电化学习题(1)

12-1 电化学习题（1） 班级：______ 姓名：_________

一、选择题（每小题3分，巩固练习共60分。每小题有1~2个正确答案）

1、下列关于铁及其化合物性质叙述错误的是（ ）

A、铁是黑色金属，因此它具有黑色金属光泽 B、Fe2+既有氧化性又有还原性 C、Fe3O4可看作FeO·Fe2O3 D、灼烧Fe(OH)2的最终产物是FeO 2可将AgNO3溶液、NaOH溶液、KSCN溶液、稀HCl溶液区分开来的一种试剂是（ ） A、AlCl3 B、FeCl3 C、FeCl2 D、MgCl2

3、铁粉与稀硝酸反应后的溶液中，加入过量Mg粉，充分反应后再加入NaOH溶液，有沉淀生成，放置一段时间后，沉淀有：（ ）

A、Fe(OH)2 B、Fe(OH)3和Mg(OH)2 C、Mg(OH)2 D、Fe(OH)3

4、在某一透明溶液中加入Al片有H2生成，则此溶液中一定可大量存在的离子组是 （ ）

A、AlO2-，K+，NO3-，Cl- B、K+，Br-，SO2-4，Na+ C、Fe3+，NO3-，Na+，S2- D、I-，Cl-，Mg2+，SO2-4

5、某溶液中有NH+4、Mg2+、Fe2+和Al3+四种离子，若向其中加入过量的氢氧化钠溶液，微热并搅拌，再加入过量盐酸，溶液中大量减少的阳离子是（ ）

A、NH+4 B、Mg2+ C、Fe2+ D、Al3+

6、在FeCl3和BaCl2的混合液中通入SO2气体，有沉淀生成，此沉淀是（ ） A、BaSO4 B、FeS C、BaSO3 D、S

7、一个原电池总反应的离子方程式为Zn+2Fe3+=Zn2++2Fe2+，则下列说法正确的是（ ） A、该原电池的正极一定是Fe。 B、电解质溶液中的阴离子向电池的正极移动。

C、正极附近[Fe3+]减少。 D、一段时间后，负极变细，正极变粗。 8、下列关于金属腐蚀的叙述正确的是（ ）

A、金属在潮湿的空气中发生腐蚀的实质是 M+nH2O=M(OH)n+0.5nH2↑ B、铁锈的主要成分是Fe2O3，是由于Fe被空气中的O2氧化而成 C、在潮湿的环境中，金属的腐蚀主要是吸氧腐蚀

D、金属的化学腐蚀实质是M-ne=Mn+，电子直接转移到氧化剂 9、下列现象与盐类水解无关的是（ ）

A、将Al粉投入到NaHSO4溶液中有气泡生成 B、可用MgCO3除去MgCl2中混有的FeCl3 C、明矾可作净水剂 D、泡沫灭火器用Al2(SO4)3与NaHCO3为原料

10、下列叙述正确的是（ ）

A、工业上用电解Al2O3制取Al，制Mg也是用电解熔融MgO法。 B、冶炼金属的实质是：Mn++ne-=M

C、工业上制钾用KCl+Na=NaCl+K是利用还原剂Na将KCl中K还原出来。 D、铝热法用于冶炼难熔的金属。

11、镍-镉(Ni-Cd)可充电电池反应如下： Cd(OH)2+2Ni(OH)2 充电 Cd+2NiO(OH)+2H2O 以下说法不正确的是( )

放电 -2e-+2OH-=2NiO(OH)+2HO A、该电池的负极反应是2Ni(OH)22

--B、该电池的正极反应是Cd(OH)2+2e=Cd+2OH

C、该电池的正极反应是2NiO(OH)+2e-+2H2O=2Ni(OH)2+2OH- D、该电池的负极反应是Cd-2e-+2OH-=Cd(OH)2

12、将14克Fe溶于100ml一定浓度的稀HNO3溶液中，恰好完全反应，在此溶液中加入KSCN溶液，不显血红色，则此稀HNO3浓度可能为（ ）

A、2.4mol/L B、7.2mol/L C、6.7mol/L D、4.8mol/L 13、下列操作能观察到白色沉淀的是（ ）

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高三化学第一轮复习习题专辑 单元12 电化学 胶体

①将少量氨水滴入氯化铝溶液中 ②将少量NaOH溶液滴入氯化铝溶液中 ③将少量氨化铝溶液滴入氨水中 ④将少量氯化铝溶液滴入氢氧化钠溶液中 A、①②③ B、①③④ C、②④ D、①②③④

14、向明矾溶液中滴入Ba(OH)2溶液当SO42沉淀完全时,铝元素的存在形式是( ) A、一部分为Al(OH)3沉淀,一部分以Al3+形式存在于溶液中 B、一部分为Al(OH)3沉淀,一部分以AlO2-形式存在于溶液中

C、全部为Al(OH)3沉淀 D、几乎全部以AlO2-形式存在于溶液中

15、某混合溶液中，MgCl2的浓度是2mol/L，AlCl3的浓度是3mol/L，将此溶液200moL中的Mg2+全部转化为沉淀为与Al3+分离，至少需要加入1.6mol/L的NaOH溶液的体积是 （ ）

A、1.5L B、1.8L C、2.0L D、3.2L 16、某一固体物质可能由NaOH、AlCl3、MgCl2中的几种组成，将其一定量溶于水，有沉淀产生，在所得悬浊液中还滴加入5mol/L的盐酸，右图表示盐酸加入量与沉淀量的变化关系，图中M点表示已加入的盐酸体积，则M点的体积是（ ） n沉淀(mol)

0.1

VHCl(mL)M1030

A、70mL B、100mL C、120mL D、130mL 17、将Fe片加到0.5mol/L FeCl3的水溶液1L中，当Fe2+与Fe2+的浓度相等时，铁体的质量是（ ） A、2.8g B、5.6g C、11.2g D、1.4g 18、保存绿矾溶液的有效措施是（ ） A、放入铁钉并密封 B、尽可能装满并密封 C、加入少量硫酸铁密封 D、通入H2S并密封 19、某盐溶液经测定Pn=3，且其中还含有Ba2+和Fe2+，该溶液中可能存在的阴离子是A、HCO3- B、NO3- C、PO43- D、Cl- 20、在FeCl3和CuCl2混合溶液中，加入过量铁屑充分反应后过滤出残留固体，测得残留固体质量与原加入铁屑的质量相等，则原混合物中FeCL3和CuCL2的物质的量之比约是 A、1:1 B、2:3 C、3:2 D、2:7 二、填空题（26分）

21、写出下列反应的离子方程式

（1）FeCl3做净水剂的原理 （2）FeCl3溶液与KSCN溶液反应 （3）FeCl3溶液与NaI溶液反应 （4）在Fe(NO3)2溶液中加盐酸

22、溶液中C(Al3+)=1mol/L,C(NH+4)=2mol/L,若取该溶液100mL,当加 入1mol/L NaOH溶液 mL时,沉淀量不再增加,当又加入 mL时,溶液恰好变为澄清。

23、有一黑色固体A与盐酸反应生成浅绿色溶液B，同时放出气体C。如果在B溶液中通入氯气，则B转变成棕黄色溶液D。将溶液D分为两份。一份加入几滴KSCN溶液，生成血红色物质；另一份通入C，则棕黄色溶液D重新变成浅绿色溶液B，并析出浅黄色沉淀E，在溶液B中滴加氢氧化钠溶液，露置在空气中，会逐渐变成红褐色沉淀F，试写出各种物质的化学式。A B C D E F

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高三化学第一轮复习习题专辑 单元12 电化学 胶体 24、欲测定铁铝合金的含铝量，将样品溶于盐酸，然后加入足量的烧碱溶液，待沉淀全部转化为红褐色时，过滤，在空气中灼烧，最后得到红褐色粉末，经称量恰好跟原合金质量相等，则合金中铝的质量分数含量为 。 三、实验题（6分） 25、根据下图所示实验室用一氧化碳还原氧化铁的实验装置，回答以下问题。 （1）判断双通试管A中反应已开始发生的方法是 （2）反应过程中发生的现象是 （3）C处塑料袋的作用是 Fe2O3C塑料袋ACO B 澄清石灰水 四、计算题（8分） 26、将铜和氧化铁的混合物30.4g溶于一定浓度150mL的硫酸中，氧化铁恰好全部溶解，剩余铜8.0g，则原混合物中铜、氧化铁的质量比是多少？所用150mL硫酸中H2SO4的物质的量浓度是多少？

27、往100mL 1mol/L的AlCl3溶液加入适量的Na2O2固体，经充分反应后过滤，将所得沉淀灼烧最后得2.55g白色固体，求加入的Na2O3固体质量为多少g？

【参考答案】

1、AD 2、B 3、C 4、B 5、AC

6、A 7、C 8、CD 9、A 10、BD 11、AB 12、C 13、A 14、D 15、C 16、D 17、B 18、A 19、D 20、D 21、①Fe3+3H2O Fe(OH)3+3H+ ②Fe3+SCN [Fe(SCN)]2+ ③2Fe3++2I-==2Fe2++I2

④3Fe2++NO3-+4H+==3Fe3++NO↑+2H2O 22、300mL 300mL

23、A、FeS B、FeCl02 C、H2S D、FeCl3 E、S F、Fe(OH)3 24、30% 25、（1）澄清石灰水变浑浊

（2）玻璃管内红色粉末变为黑色；B试管中澄清石灰水变浑浊；C塑料袋鼓起 （3）收集多余的CO气体、防止污染空气。

26、WCu:WFe2O39:10 CH2SO42mo/lL 27、WNa2O25.85g或为13.65g.

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