有网友碰到这样的问题“含有amol FeBr 2 的溶液中，通入xmol Cl 2 ．下列各项为通Cl 2 过程中，溶液内发生反应的离子方程式，其”。小编为您整理了以下解决方案，希望对您有帮助：
解决方案1：
由于还原性：Fe 2+ ＞Br - ，通入Cl 2 ，依次发生2Fe 2+ +Cl 2 =2Fe 3+ +2Cl - ，2Br - +Cl 2 =Br 2 +2Cl - ，
当n（Cl 2 ）：n（FeBr 2 ）≤ 1 2 时，只氧化Fe 2+ ，当n（Cl 2 ）：n（FeBr 2 ）≥ 3 2 时，Fe 2+ 和Br - 被完全氧化，介于二者之间时，
Fe 2+ 被完全氧化，Br - 被部分氧化，则
A．x=0.4a，n（Cl 2 ）：n（FeBr 2 ）=0.4＜ 1 2 ，只氧化Fe 2+ ，故A正确；
B．x=0.6a，n（Cl 2 ）：n（FeBr 2 ）介于 1 2 ～ 3 2 ，Fe 2+ 被完全氧化，Br - 被部分氧化，故B错误；
C．x=a，n（Cl 2 ）：n（FeBr 2 ）介于 1 2 ～ 3 2 ，Fe 2+ 被完全氧化，amolFe 2+ 被氧化消耗0.5amolCl 2 ，剩余0.5amolCl 2 可与amolBr - 发生氧化还原反应，则反应的离子方程式为2Fe 2+ +2Br - +2Cl 2 =Br 2 +2Fe 3+ +4Cl - ，故C正确；
D．x=1.5a，Fe 2+ 和Br - 恰好被完全氧化，反应的离子方程式为2Fe 2+ +4Br - +3Cl 2 =2Br 2 +2Fe 3+ +6Cl - ，故D正确．
故选B．